Pengertian Asam Dan Basa Menurut Arrhenius. Menurut svante august arrhenius 1884 asam adalah spesi yang apabila dilarutkan dalam air akan terdisosiasi menghasilkan ion h dan basa adalah spesi yang apabila dilarutkan dalam air akan terdisosiasi menghasilkan ion oh dengan asumsi bahwa pelarut tidak berpengaruh terhadap sifat asam dan basa. Menurut arrhenius reaksi hcl dan nh 3 dalam fasa gas tidak dapat dikategorikan sebagai reaksi asam basa karena tidak membentuk ion h dan oh padahal kedua senyawa itu adalah asam dan basa.
Sebagai contohnya asam asetat ch 3 cooh yang dilarutkan dalam air melepaskan ion hidronium seperti reaksi berikut. Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion oh. Untuk membedakan asam semacam bf3 dari asam protik yang melepas proton dengan kata lain asam dalam kerangka teori arrhenius dan bronsted lowry asam ini disebut dengan asam lewis.
Asam umumnya merupakan senyawa kovalen.
Teori asam basa arrhenius. Menurut svante august arrhenius 1884 asam adalah spesi yang apabila dilarutkan dalam air akan terdisosiasi menghasilkan ion h dan basa adalah spesi yang apabila dilarutkan dalam air akan terdisosiasi menghasilkan ion oh dengan asumsi bahwa pelarut tidak berpengaruh terhadap sifat asam dan basa. Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion oh. Pada tahun 1884 svante arrhenius 1859 1897 seorang ilmuwan swedia yang memenangkan hadiah nobel atas karyanya di bidang ionisasi memperkenalkan pemikiran tentang senyawa yang terpisah atau terurai menjadi bagian ion ion dalam larutan.